地表水中溶解氧的含量與水溫、氣壓及水中有機(jī)物含量有關(guān)。清潔的地表水在正常情況下，其溶解氧接近飽和狀態(tài)；當(dāng)水中含有藻類植物時(shí)，因植物的光合作用而放出氧，則可能使水中含過飽和的溶解氧；當(dāng)水源被易于氧化的有機(jī)物所污染時(shí)，則水中溶解氧含量會(huì)漸次減少；如果有機(jī)物較多，耗氧速度超過從空氣中補(bǔ)充的溶氧速度，則水中的溶解氧含量將不斷減少。有機(jī)物污染嚴(yán)重時(shí)，水的溶解氧甚至可能接近于零，此時(shí)，有機(jī)物在缺氧條件下分解，出現(xiàn)腐蝕發(fā)酵現(xiàn)象，使水質(zhì)嚴(yán)重惡化。在缺氧的水體中，水生生物的生長(zhǎng)將受到抑制甚至死亡。生活污水和某些工業(yè)廢水中，由于含有大量有機(jī)物，呈現(xiàn)嚴(yán)重缺氧狀態(tài)，在排人天然水體中后，就會(huì)消耗大量溶解氧，使水體遭到嚴(yán)重污染。

  地下水由于與空氣接觸較少，含氧量通常比地表水少。在一定深度下，其溶解氧含量幾乎為零。這主要是由于地下水在滲透的過程中，溶解氧與土壤中的有機(jī)物起氧化反應(yīng)而被消耗掉的緣故。
    
溶解氧(兩瓶法)的測(cè)定原理是什么?

  在堿性溶液中，水中溶解氧可以將Mn(Ⅱ)氧化成錳(Ⅲ)、錳(Ⅳ)：

     

在酸性溶液中，錳(Ⅲ)，錳(Ⅳ)可以將碘離子氧化成游離碘：

    

以淀粉作指示劑，用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定水中的碘，即可根據(jù)硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的消耗量計(jì)算出水中溶解氧的含量：

       

溶解氧(兩瓶法)是如何進(jìn)行測(cè)定的?

    ①在采取水樣前，先將取樣瓶、取樣桶洗凈，并充分沖洗取樣管；    

    ②將兩個(gè)取樣瓶放在取樣桶內(nèi)，將取樣膠管插入瓶底，調(diào)整水樣流速約為0．7L／min，待取樣瓶中裝滿水樣后，應(yīng)溢流一定時(shí)間，直至溢流至取樣桶水位超過取樣瓶150mm時(shí)，將取樣膠管從取樣瓶中輕輕取出；

    ③立即在水面下向第一瓶水樣中加入1mL氯化錳或硫酸錳溶液；向第二瓶水樣中加入5mL(1+1)磷酸溶液或(1+1)硫酸溶液；

    ④用滴定管向兩瓶中各加入3mL堿性碘化鉀混合液，將瓶塞塞緊，從取樣桶中將兩瓶取出，搖勻后再置于取樣桶中。

    ⑤待沉淀物下沉后，打開瓶塞，在水面下向第一瓶水樣中加5mL(1+1)磷酸溶液或(1+1)硫酸溶液；向第二瓶水樣中加入1mL氯化錳溶液或硫酸錳溶液，將瓶塞塞好，立即搖勻；

    ⑥待水樣冷卻至15℃以下時(shí)，從兩瓶中各取出200一250mL溶液，分別注入兩個(gè)錐形瓶中；

    ⑦分別用硫代硫酸鈉滴定至溶液呈淺黃色時(shí)，加入1 mL淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至藍(lán)色消失為止。

    水樣中溶解氧含量菇(mg／L)按下式計(jì)算：

     
（文章內(nèi)容來源于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系作者刪除）